PH Meter
Im Unterforum Messgeräte - auch im Selbstbau - Beschreibung: Vorstellung und Diskussion über Meßgeräte, die auch für Hobby noch erschwinglich sind.
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BID = 415305
perl
Ehrenmitglied
Beiträge: 11110,1
Wohnort: Rheinbach
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Zitat :
cholertinu hat am 6 Mär 2007 13:07 geschrieben :
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...Wenn die beiden Elektroden direkt auf das Drehspulmesswerk (oder Dreheisen?) gehen, dann kann ich mir schlecht vorstellen, dass Bodenfeuchte und Temperatur keine Rolle spielen sollen.
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Die pH-Messung ist eine Spannungsmessung und solange die Leitfähigkeit des Bodens hoch genug ist, spielt die Bodenfeuchte tatsächlich keine Rolle.
Über den Stromfluss durch das Messgerät handelt man sich natürlich einen Messfehler ein, aber die systematische Temperaturabhängigkeit kann man bei etwas besseren Geräten kompensieren.
Es gibt auch weitere Fehlerquellen, die man bei präzisen Messungen berücksichtigen muß, aber im Prinzip eignet sich jede Elektrode, an der die Reaktion H2 <--> 2H+ + 2e- stattfinden kann.
Das "Urmeter" ist dementsprechend ein platiniertes Platinblech, das in die zu messende Lösung eintaucht und von Wasserstoffgas umspült wird.
Man muß Temperatur und Druck berücksichtigen und erhält für das Potential dieser Normalwasserstoffelektrode (aka NHE):
Bei 25°C ergibt das eine Steilheit von 59,1mV/pH
Die Bezugselektrode verwendet eine andere Elektrodenreaktion z.B. Ag <--> Ag+ + e-, die von der Protonen- (Hydroniumionen für die Puristen) -konzentration unabhängig ist.
_________________
Haftungsausschluß:
Bei obigem Beitrag handelt es sich um meine private Meinung.
Rechtsansprüche dürfen aus deren Anwendung nicht abgeleitet werden.
Besonders VDE0100; VDE0550/0551; VDE0700; VDE0711; VDE0860 beachten !
[ Diese Nachricht wurde geändert von: perl am 19 Mär 2007 0:58 ] |
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BID = 417878
GeorgS
Inventar
Beiträge: 6450
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Hallo,
das Ding ist mit an Sicherheit grenzender Wahrscheinlichkeit
eine Antimonelektrode.
Nur die gibt genügend Strom für direkte Mesuung mit Drehspulinstrument her.
Was den Zusammenhang zwischen Leitfähigkeit und pH betrifft,
ist der aus zwei Gründen nicht brauchbar:
- erstens bedingen Neutralsalze erhebliche Leitfähigkeitsunterschiede
bei gleichem pH.
- zweitens hat - bei konstantem Gehalt an Neutralsalzen -
der pH ein Minimum bei pH 7, sowohl bei kleinerem
als auch bei größerem pH nimmt die Leitfähigkeit zu,
die Funktion Lambda(f)pH ist selbst unter diesen idealisierten
Bedingungen zweideutig.
Der Grund liegt in der sehr viel größeren Beweglichkeit der
H+ und OH- Ionen verglichen mit der aller anderen Ionen.
Gruß
Georg
[ Diese Nachricht wurde geändert von: GeorgS am 28 Mär 2007 13:18 ] |
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