Periodensystem: Wieso viele Halogene/Edelgase gasförmig?
Im Unterforum Off-Topic - Beschreibung: Alles andere was nirgendwo reinpasst
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Periodensystem: Wieso viele Halogene/Edelgase gasförmig? |
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BID = 356267
photonic
Schreibmaschine
Beiträge: 1301
Wohnort: Zürich, Schweiz
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Zitat :
| | Hmm, beim Fulleren ist ein C-atom aber nur mit 3 anderen C-Atomen verbunden... Wie geht denn das nun? Wird lediglich Edelgaskonfig bestrebt, hier aber net erreicht? |
Das sind dann dieselben Bindungsverhältnisse wie in Graphit. Die Elektronen die nicht in einer normalen Bindung mitmachen bilden ein delokalisiertes Pi-Elektronensystem. Dann sind auch alle Atome glücklich. Diese Elektronen verursachen beim Graphit die elektrische Leitfähigkeit.
edit:
so ein Zustand mit einer Doppelbindung und zwei Einfachbindungen zu beschreiben ist nicht richtig, da alle Bindungen gleich stark sind. Das ist wie beim Benzolring, der hat auch nicht drei Doppelbindungen.
Zitat :
| | Natriumchlorit ist doch ein Peroxid? Na-O-O-Cl |
nein, denn Natriumchlorit hat nicht die oben von dir dargestellte Struktur. Es ist ein Salz, bestehend aus ClO2- und Na+ Ionen.
Das Chlorition besteht jedoch aus einem Chloratom und zwei Sauerstoffatomen die da dran gebunden sind, nicht wie in einem Peroxid zwei Sauerstoffe aneinander.
[ Diese Nachricht wurde geändert von: photonic am 3 Aug 2006 20:14 ] |
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BID = 356289
perl
Ehrenmitglied
Beiträge: 11110,1
Wohnort: Rheinbach
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@Steppenwolf:
Nahezu reine Van-der Waals Kräfte findest du in den Kristallen der Edelgase. Außer beim Helium kann man die durch Abkühlen relativ leicht herstellen.
Anders als Ionenbindungen und van der Waals, sind kovalente Bindungen oft gerichtet.
Es kann also durchau passieren, daß aufgrund sterischer Hinderung in Richtung des bindenden Orbitals kein geeignetes Atom zur Verfügung steht.
Bei den Buckyballs ist das noch etwas anders, das hatte Photonic ja schon erklärt.
Ich will das nicht alles wiederkäuen, denn zur Theorie der chemischen Bindung findest du jede Menge teils ganz gut aufbereitetes Material im Internet.
z.B. hier: http://www.chemgapedia.de/vsengine/......html
Zitat :
high_speed hat am 3 Aug 2006 19:43 geschrieben :
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....
@Perl
Natriumchlorit ist doch ein Peroxid? Na-O-O-Cl
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Das wäre mir neu. Wo hast du denn das her ? Dann sollte sich beim Auflösen ja H2O2 bilden, was es nicht tut. Die Struktur kann man auch den diversen Spektren ermitteln und damit dürfte die hier
http://www.uni-bayreuth.de/departme.....HClO2 ersichtliche Struktur -kein Peroxid- seit Ewigkeiten gesichert sein.
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BID = 356308
Steppenwolf
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