Na, ich habe den Link nicht besucht, dir aber zwischenzeitlich mal etwas dazu geschrieben:
Kerzenwachs schmilzt ungefähr bei 60°C. Steht hier:
http://de.wikipedia.org/wiki/Kerze
Da heute kaum noch Wachs, sondern fast ausschliesslich billiges Paraffin verwendet wird, trifft dafür die Summenformel eines aliphatischen Kohlenwasserstoffs C
nH
2n+2 zu.
Der Schmelzpunkt wird maßgeblich von der Anzahl der Kohlenstoffatome im Molekül beeinflusst, und liegt laut
http://de.wikipedia.org/wiki/Paraffin in der Gegend von 30.
Die genaue Zahl ist hier aber vergleichsweise unwichtig, da sie sich nur ganz wenig auf die relativen Gewichtsanteile von Wasserstoff und Sauerstoff auswirkt.
Da ein Kohlenstoffatom 12 Mal schwerer als ein Wasserstoffatom ist, kann man bei dem großen n die beiden endständigen Wasserstoffatome glatt verachlässigen.
Somit verbrennt man formell praktisch nur das, in der Wirklichkeit aber nicht existierende, CH
2.
Dafür eine formelle Reaktionsgleichung aufzuschreiben, ist ein Kinderspiel:
CH
2 + 3 O --> CO
2 + H
2O
Daß der Sauerstoff nicht also O, sondern nur als O
2 vorkommt, ist mehr eine Schönheitsfrage, die nichts an den Gewichtsverhältnissen ändert. Wer will, kann auch die Formel mit 2 multiplizieren, damit dann ganze Zahlen entstehen. Diese Formel wäre dann sogar für die Verbrennung eines Moleküls Ethen ganz korrekt.
Jeder Chemiker weiß ein paar ungefähre Atomgewichte auswendig, und da wir oben schon etwas bei der genauen Zusammensetzung des Alkans geschlabbert haben, können wir hier auch einfach ohne nachzuschauen die Atomgwichte für H=1, C=12, O=16 setzen.
Der Fehler, den wir uns durch die beiden Maßnahmen einhandeln, ist nicht größer als der, welcher auch bei chemischen Analysen typischerweise zu erwarten ist, also etwa 1%.
Damit kann man nun ganz einfach hinschreiben:
Wenn man 14g Kerzenwachs verbrennt, benötigt man dazu 48g Sauerstoff und erhält 44g Kohlendioxid und 18g Wasser.
P.S.:
Zitat :
|
| Die Kerze erlischt, wenn der Sauerstoffgehalt unter etwa 16 %[1] sinkt. |
Steht hier:
http://de.wikipedia.org/wiki/Kerze
Daraus kann man dann auch ungefähr die Zusammensetzung des Restgases ermitteln, aber die ist temperaturabhängig, weil bei der Verbrennung Wasser entsteht, das je nach Temperatur entweder flüssig oder gasförmig vorliegt.
Für die Gasanalyse gibt es aber auch relativ einfach Methoden.
Relativ, weil man ein Gas nicht einfach auf die Waage stellen kann. Da braucht man Meßgefäße, Schläuche, Ventile und ein paar Chemikalien.
P.P.S.:
Ich habe jetzt doch mal in den verlinkten Artikel geschaut.
Was da steht:
Zitat :
|
| d.h. aus 0,4 Mol Paraffin entstehen 0,85 Mol CO2. |
Ist völliger Blödsinn!
Aus einem Mol Paraffin, enstehen, wie oben erklärt, etwa 30 Mole CO
2!
[ Diese Nachricht wurde geändert von: perl am 4 Jul 2011 14:16 ]
