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BID = 113857
a_keller
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Hi Leute!
Hätte mal eine Frage, wie die Reaktionsgleichung von Cu + FeCl3 aussieht. Als erstes dachte ich, dass das eine ganz gewöhnliche Redoxreaktion ist, aber wie ich nach wenigen Sekunden bemerkte kann das gar nicht sein, da beide Metalle halbedel sind und diese Reaktion nur dann funktioniert, wenn das Metall-ion des Elektrolyts edler sein muss, als das Metallatom.
Nun noch warum ich das hierher schreibe:
Diese Reaktion findet dann statt, wenn man eine Platine ätzt und ich noch an einer Lösung suche das "Abwasser" chem. aufzubearbeiten und dazu wissen will, was mit wem reagiert.
a_keller |
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BID = 113860
perl
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Cu + 2Fe3+ --> Cu2+ + 2 Fe2+
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Haftungsausschluß:
Bei obigem Beitrag handelt es sich um meine private Meinung.
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BID = 113870
a_keller
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Also ich hab die Gleichung jetzt Mal ausführlich geschrieben...
Cu + FeCl3 ---> CuCl2 + 2FeCl2 ,oder Ionenschreibweise:
Cu + 2Fe3+ 6Cl- ---> Cu2+ 2Cl- + 2 Fe2+ 4Cl- ?
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BID = 114732
Bernddi
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hallo zuerstmal
das ätzen von platinen (hier kupfer ) mit eisen III clorid ist eine reine redoxreaktionen Kupfer wird "oxidiert) und eisen III clorid redoxiert . die metalle sind zwar halbedel das ändert aber an der reaktion nichts! es entsteht kupferclorid und reines eisen !!!!(fällt als schlamm aus )
3 Cu + 2 FeCl3>>3CuCl2+ 3 Fe
wobei das kupfer oxidiert und das eisen redoxiert wird
gruß bernddi
[ Diese Nachricht wurde geändert von: Bernddi am 15 Okt 2004 23:40 ]
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BID = 114759
perl
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Bullshit !
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BID = 114901
Bernddi
Schriftsteller
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BID = 114904
perl
Ehrenmitglied
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Das beschreibt nicht anderes, als was ich oben auch schon geschrieben hatte.
Außerdem steht noch drin, weshalb ich die an der Reaktion unbeteiligten Stoffe H2O und Cl- nicht hingeschrieben habe.
Ich habe das dem a-keller nicht angekreidet, weil es nebensächlich ist.
Aber was du, lieber Bernddi, geschrieben hast, ist nun mal Bullshit.
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BID = 114913
Bernddi
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hallo perl es ging zuerstmal darum das das ätzen von cu eine redoxreaktion ist und er meinte das könnte wegen der halbedelnen metalle nicht sein . und das diese reaktion nur in einer elektrolytischen umgebung ( wasser ) möglich ist denk ich mal ist dem auch klar . (schlieslich ist die redoxreaktion eine reaktion mit elektronenübergang )im übrigen lass die verbrauchte lösung mal auskristalliesieren dann erhälste tatsächlich kupferclorid und reines eisen !!! und nichts anderes sagt die formel aus . im übrigen das clor des eisen 3 clorides ist sehr wohl an der reaktion beteiligt (als oxidationsmittel)
gruß bernddi
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BID = 114925
perl
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Fasel ruhig weiter.
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