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| Elektromagnetische Wellen (welcher Wellenlänge?) treffen auf die Zitrone und werden zum Teil reflektiert (oder so). Die reflektierten Wellen haben eine Wellenlänge von ~600nm. Diese werden wahrgenommen. |
Das Spektrum des sichtbaren Licht umfasst etwa eine Oktave, übern Daumen 400 - 800nm.
Das ist auch, nicht ganz zufällig, ungefähr der Bereich in dem am Boden die meiste Energie der Sonne ankommt.
Wie allgemein bekannt, entspricht Violett den kurzen, Rot den langen Wellen. Dazwischen liegt Blau Grün Gelb.
Die durch die spektrale Verteilung des Sonnenlichts hervorgerufene gleichzeitige anteilige Reizung der drei Farbrezeptoren empfinden wir als weiß. Abweichungen von dieser RGB-Verteilung als Farben.
Viele Stoffe absorbieren Licht an einzelnen Stellen des sichtbaren Bereichs und rufen so eine andere RGB-Verteilung hervor.
Verantwortlich für die Lichtabsorption sind relativ leicht gebundene Elektronen in den Molekülen (z.B. in konjugierten Doppelbindungen), die im elektrische Feld der Lichtwelle anfangen zu schwingen und ihr so Energie entziehen.
Bei den in Nicht-Farbstoffen anzutreffenden festeren Bindungen der Elektronen treten ebenfalls solche Absorbtionen auf, aber sie liegen im Ultraviolett und deshalb sehen wir sie nicht.
Man kann die Absorptionen im UV aber messen und aus ihrer Lage Rückschlüsse auf die Art der chemischen Bindung ziehen.
Außer bei den Fluoreszenzfarbstoffen geben in den meisten Fällen die so angeregten Elektronen ihre Energie dann an das Molekül ab. Die zugehörigen Schwingungen der Atome im Molekül liegen wegen ihrer größeren Masse im Infrarotbereich und letztlich bedeutet das eine Erwärmung.
Bei manchen Molekülen reicht die vom Elektron aus der Lichtwelle aufgenommene Energie aber auch aus, um chemische Veränderungen des Moleküls hervorzurufen; Bekannte Beispiele für diese Photochemie sind etwa dier Ozonschicht der Erde und das entsprechende Loch sowie das Ausbleichen der Farbstoffe oder die duch Licht initiierte Chlorknallgasreaktion.
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